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1.化学资料表明:H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1,则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的反应热为(  )
A.-332kJB.-118kJC.+130kJ•mol-1D.+350kJ•mol-1

分析 设C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=akJ•mol-1,根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变△H=H产物-H反应物,再结合化学键能和物质能量的关系列式计算.

解答 解:设C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=akJ•mol-1
已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1>0,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol-1
则:4×462-496-2×436=2a+220,
解得:a=+130.
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变的应用,题目难度不大,明确焓变与化学键键能的关系为解答关键,注意掌握盖斯定律的内容及应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法正确的是(  )
A.溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
B.N2在正极生成
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D.电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.高纯度的单晶硅生产方法主要为:
SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{(沸点31.5℃)}$$→_{③}^{H_{2}高温}$Si(纯)$→_{④}^{气相沉积法}$$\stackrel{超纯硅}{(多晶硅)}$$\stackrel{⑤}{→}$单晶硅
制得的粗硅中含有的杂质主要为C、SiO2(写化学式)
请分别写出上述流程中①、③的化学方程式:①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗硅)+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某温度时,在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,X的转化率为30%
(2)在密闭容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是③④(填序号).
①降低温度
②保持容器的体积不变,充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在标准状况下,1体积水溶解672体积氨气,所得溶液密度为0.9g•cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(  )
A.17.9mol•L-1 34.7%B.20.4mol•L-1 33.8%
C.17.9mol•L-1 33.8%D.20.4mol•L-1 34.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.聚丙烯的链节:-CH2CH(CH3)-B.乙酸的分子式:CH3COOH
C.对硝基苯酚的结构简式:D.H2S的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是(  )
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用饱和碳酸钠溶液收集产物
D.制乙烯时,用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计,测反应液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.
②MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式2H++2e=H2↑.
(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:电池的负极材料为锂,电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式.阳极反应式:2CO+2CO32--4e-═4CO2,阴极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-
(4)电解饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,电解池中阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.在阴极附近观察到的现象是有无色气体生成,同时溶液变红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )
A.图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g),该反应的△H=-91kJ•mol-1
B.图乙表示已达到平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂
C.图丙中若K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高;若K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲线,该实验的指示剂最好选取酚酞

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