用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol。下列说法不正确的是
A.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-530 kJ/mol
C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ
D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g),整个过程中转移电子1.60 mol
B
【解析】
试题分析:1mol的CH4发生①②反应,转移电子都是8mol, 故转移的电子数相同。正确。B. ①-2×③可得CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-486kJ/mol.错误。C.①+②-2×③可得CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-823kJ/mol所以.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ。正确。D.标准状况下4.48 LCH4的物质的量为0.2mol,由于1mol CH4还原NO2至N2转移电子8mol,所以0.2mol的甲烷在反应过程中转移电子1.60 mol。正确。
考点:考查CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染的反应原理、能量变化及电子转移的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快
B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
C.“纳米铜”与铜是同素异形体
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列说法中不正确的是
A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 B.KIO3和NaCl都是强电解质
C.KIO3作氧化剂被还原 D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(18分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子的空间构型为___________;水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阴离子的电子式是___________
(2)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
(3)标况下将a L氨气溶于1L水中,得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
(4)已知M是生活中常见的一种金属,将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸,向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下,生成1g气体吸热a kJ,写出该反应的热化学方程式_________________________________。
(5)味精是常用的调味品,当前味精生产主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·
A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、CuSO4溶液 D.H2SO4溶液、CuSO4溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是;
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列选项操作错误或不能达到实验目的的是
A.可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液
B.从碘水中提取单质碘,不能用无水乙醇代替CCl4
C.石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿
D.CO2中混有少量SO2,除杂试剂和方法为:KMnO4(H+)、浓硫酸,洗气
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下:
下列说法错误的是
A.酪氨酸的分子式为C9H11O3N
B.对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团
C.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
D.1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.
(1)甲醇分子是____分子(填“极性”或“非极性”).
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5.
①达到平衡时,CO的转化率为 。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。
A. B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下:
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
(原创) 参考消息网6月14日报道:美媒称,中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度,拥有更出色的性能或耐用性,很可能被安装在作战飞机上,这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术(因熵增原理,致成品易含杂质,不易制备)。查资料发现:铼(Re)的熔点3180℃,沸点5627℃;纯铼质软,有良好的机械性能;自然界有2种铼原子、,下列说法中正确的是
A.镍基含铼单晶合金属于金属晶体
B.和互称为核素
C.铼(Re)元素的相对原子质量为186
D.含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大
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