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    某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（   ） 
    A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质]
    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
    请完成下列问题：
    (1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
    (2)一个C60分子中有多少个C=C？
    (3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于离子晶体的是：
    A．钠B．金刚石
    C．干冰D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
    (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

    (5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
    ①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
    ②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
    B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
    C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
    D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
    A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体
    C．是非晶体D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。
    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (l)上述实验中过滤的目的是                 。
    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。
    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂
    		n（催化剂）
    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率（%） 
    n（甲苯）
    		对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_        、         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（   ）
    ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
    ②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
    ③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    ⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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