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    有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　　)。

    A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C

    C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B

     

    C

    【解析】根据:“当A、B组成原电池时,电子流动方向AB”可知金属性A＞B;根据“当A、D组成原电池时,A为正极”可知金属性D＞A;根据“B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+”可知金属性B＞C,综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞C。

     

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    A.+C2H5Cl+HCl

    B.+C2H5OH+H2O

    C.+CH2CH2

    D.+HBr

    +H2

     

     

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    N2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是(　　)。

    A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变

    B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变

    C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同

    D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

     

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    下列说法正确的是( )。

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

    B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

    C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应

    D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 2-2-1 化学能转化为电能练习卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:

    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

    ④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

    回答下列问题:

    (1)实验步骤①中应观察到的现象是　 。

    (2)实验步骤②中应观察到的现象是　 。

    (3)实验步骤③中应观察到的现象是　 。

    (4)实验步骤④中应观察到的现象是　 。

    (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。

    (6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 2-1 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

     

    则表中a为( )。

    A.404 B.260 C.230 D.200

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 2-1 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A.是吸热反应

    B.是放热反应

    C.吸收183 kJ热量

    D.放出183 kJ热量

     

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    以下叙述中错误的是(　　)。

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    C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

     

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    AI的化学性质与I相同

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    CI的原子核外电子数为78

    DI的原子核内中子数多于质子数

     

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