Question

重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

 Cr³⁺+3OH^－Cr(OH)₃H₂O+HCrO₂H₂O +H⁺+ CrO₂^－

   蓝紫色          灰蓝色                             绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度为2.06×10^－7g ，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L^－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

Answer 1

(14分)(1)两性(1分)  (2)Cr₂O₇^2－+14H^＋+6Cl^－＝2Cr³⁺ + 3Cl₂↑+ 7H₂O(2分)

(3)4.32×10^－30(2分)  (4)Cr(OH)₃ +OH^－＝CrO₂^－+2H₂O(2分) (5)CrO₄^2－、10/3 (2分)

(6)①Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑(1分)②SnCl₂+ 2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂ (1分)

 ③酸式(1分)、(2分