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以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43?18H2O]和明矾[KAl(SO42?12H2O]的实验流程如下:
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
性质 不溶于水和酸 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80 100
Al2(SO43 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
(1)①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
 

②“焙烧”温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是
 

(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①
 
;②
 
;③过滤、洗涤、干燥.
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43?18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL水中.
步骤2:加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL.
步骤3:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol?L-1 Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液.
①步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 

②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43?18H2O的质量分数为
 
(用含字母的代数式表示).
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,所测定的Al2(SO43?18H2O的质量分数将会
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
分析:(1)①根据钾原子、铝原子守恒确定二者的物质的量之比;
②温度过高导致γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3
(2)根据从溶液中制取晶体的步骤来分析;
(3)①根据仪器的作用选取仪器;
②根据硝酸铅的物质的量计算参加反应的EDTA的物质的量,再根据剩余EDTA的物质的量计算参加反应的铝离子的物质的量,根据质量分数公式计算其质量分数;
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,导致EDTA的量增大,则测定的硫酸铝的物质的量偏高.
解答:解:(1)①以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43?18H2O]和明矾[KAl(SO42?12H2O],如果生成1mol明矾,根据钾原子守恒知,需要K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O的物质的量为0.5mol,再根据铝原子守恒知,生成硫酸铝晶体的物质的量为1mol,
所以硫酸铝和明矾的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1;
 ②“焙烧”温度过高,γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3,会导致硫酸铝晶体产量降低,
故答案为:γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3
(2)从溶液中制取硫酸铝晶体时要经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:①蒸发浓缩;②冷却结晶;
(3)①配制一定物质的量浓度的溶液时,用100mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,故答案为:100 mL容量瓶、胶头滴管;
②硝酸铅和EDTA反应时需要EDTA的物质的量=10-3C2V2mol,那么100mL溶液中EDTA的物质的量=4×10-3C2V2mol,则和铝离子反应的EDTA的物质的量=10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol,EDTA和铝离子以1:1反应,所以铝离子的物质的量=10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol,Al2(SO43?18H2O的物质的量=0.5×(10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol),Al2(SO43?18H2O的质量=0.5×(10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol)×666g/mol=333(10-3C1V1-4×10-3C2V2)g,
其质量分数=
333(C1V1-4C2V2)
103m
×100%

故答案为:
333(C1V1-4C2V2)
103m
×100%

③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,导致EDTA的使用量增大,从而导致铝离子的质量数偏高,故答案为:偏高.
点评:本题以铝的化合物为载体考查了物质间的反应、物质的分离和提纯等知识点,明确物质之间的反应是解本题关键,再结合原子守恒来分析解答,这种综合性较强的题型是高考热点,利用基础知识细心分析解答,难度中等.
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不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3
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    温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2(SO43
31.2
36.4
46.1
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明矾
3.0
5.9
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25
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②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43·18H2O的质量分数为          。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为              
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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溶解度/g

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80

100

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31.2

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59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

25

71

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步骤2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。

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