练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

    C

    解析试题分析：由图可知，加入铁粉后反应先后顺序是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；设HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2分别为xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe时没有生成Fe2+，只生成1mol Fe(NO3)3，由系数之比等于物质的量之比可得：n(HNO3)=4n(Fe)，则x=4；再加入1molFe时生成3molFe2+，说明参加反应的Fe(NO3)3为2mol，则y=1；最后加入1molFe时生成1mol Fe2+，说明z=1；因此，该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3分别为1mol、1mol、4mol，三者的浓度之比为1∶1∶4，故C正确。
    考点：本题以铁及其化合物的重要性质为线索，以图像为载体，主要考查氧化还原反应的先后顺序、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质的量浓度的计算等基础知识和基本技能。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中氯元素被氧化的是（  ）

    A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D．2KClO32KCl+3O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    D．该反应可以用浓盐酸酸化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
    下列说法不正确的是 

    A．氧化产物为 B．作氧化剂 
    C．每1mol KMnO4转移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是

    A．反应前后溶液的颜色发生了改变
    B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
    C．参加反应的Cl2为1 mol
    D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应                  
    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为                 ，其中氧化剂为                               。
    (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                     。
    (3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是                                                           。
    (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为                     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案