【题目】（题文）（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有____mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
【答案】 4,6,7 锌 AgNO3 正 Ag++e－==Ag a CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O 1 增大 BCE
【解析】(1) 根据原电池构成条件分析；
（2）根据反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 分析,在反应中, Zn被氧化,失电子,应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag, Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e－==Ag，电解质溶液为AgNO3,原电池中,电子从负极经外电路流向正极。
（3）①写出正极电极反应式,用总反应式减去正极反应式即为负极反应式;
②计算出氧气的物质的量即可求出转移电子数;
③根据放电时的正极反应来确定正极附近溶液的氢氧根离子浓度的变化；
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，说明阴极为水中氢离子得电子发生还原反应，所以可以为活泼的金属阳离子的溶液。
详解:(1) 根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③；注意④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；必须存在电解质溶液，可排除⑤；电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求；④⑥⑦都满足形成原电池的条件。因此，本题正确答案是: ④⑥⑦；
(2) ①由反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可以知道,在反应中, Zn被氧化,失电子,应为原电池的负极, Ag＋在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3,
因此，本题正确答案是: 锌；AgNO3 ；
②正极为活泼性较Zn弱的Ag, Ag＋在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e－==Ag，
因此，本题正确答案是:正极;Ag++e－==Ag ；
（3）①甲烷燃料电池中,甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式: CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O,因此，本题正确答案是: a；CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；
②5.6 L氧气的物质的量为:
=0.25mol,根据电极反应: O2+4e-+2H2O=4OH-,消耗5.6 L (标准状况下)O2时,转移电子数为:0.25mol×4═1mol,因此，本题正确答案是:1;
③开始放电时,正极上是氧气发生得电子得还原反应,即O2+4e-+2H2O=4OH-,产生氢氧根,在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大,因此，本题正确答案是:增大；
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，说明阴极为水中氢离子得电子发生还原反应，所以可以为活泼的金属阳离子的溶液，故BCE符合，AD不符合，故选：BCE；
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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）
A. H2(气)＋I2(气) 
2HI(气)
B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移
C. 每生成1 mol O2，约有29 g CO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
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【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）
A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列的第一种元素的原子序数为9
D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是
A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应
B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C. 1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应
D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃
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【题目】(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离了方程式是:_____________、___________。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_________________、__________________________(写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是___________________；分离出FeSO4晶体的操作是___________。
③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为____________________。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是____________，可能生成的气体是__________________。
方法二: 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_______________________________________。
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