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    【题目】下列说法不正确的是

    A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

    B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

    C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

    D.可用H2还原MgO制备单质Mg

    【答案】D

    【解析】

    A项、CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反应生成络合物[Cu(NH3)4]SO4，故A正确；

    B项、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；

    C项、钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四氯化钛反应可置换出Ti，故C正确；

    D项、制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
    （3）为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）

    A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅

    C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是( )

    A. 溶液的pH值不变 B. 溶液中n(OH－)不变

    C. c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.该有机物能与溴水发生加成反应
    B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
    C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
    D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外，还含有Fe、Al、Cd （镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：

    已知：金属活动性Zn> Cd

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Cd(OH)2

    Fe(OH)2

    完全沉淀时的PH

    ≥3.2

    ≥4.7

    ≥6.5

    ≥9.4

    ≥9.7

    试回答下列问题：

    (1)第一步浸出时用到的试剂X为__________，滤渣1的成分是___________。

    (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式____________________。

    (3)调节pH 过程可以选用；本流程的pH 调节一般调至5，其目的是_____________________。

    (4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式__________________。

    (5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基

    B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

    C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油

    D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为(　　)
    A.两种
    B.三种
    C.四种
    D.五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
    （2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由 ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
    （4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
    正极反应式是 ， 一段时间后，负极增重48克，转移电子mol
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值 ．

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