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    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
    （2）实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    分析 Ⅰ．（1）根据热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量成正比，注意物质的聚集状态和反应热单位等问题；
    （2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并写出热化学方程式；
    Ⅱ．（1）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；
    （2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
    B．测定中和热时必须使用稀的强酸和强碱溶液；
    C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小，所以应该一次性倒入氢氧化钠溶液；
    D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．

    解答 解：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；
    （2）反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2252kJ=92kJ，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
    Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
    故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
    （2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
    B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；
    C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，所以该操作合理，故C错误；
    D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，故D正确．
    故选：AD．

    点评 本题考查热化学方程式以及反应热的测量，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题．

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    16．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-　③2R-+Z2═R2+2Z-由此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以进行
    B．Z元素在①③反应中发生还原反应
    C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
    D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

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    17．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线：

    回答下列问题：
    （1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO3-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2是为了将一种金属离子氧化，该离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    加入过量NaOH溶液的目的是使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开；
    （3）由滤液2制取Al2O3．操作I需通入一种气体CO2（填分子式）然后过滤再加热．滤液与气体反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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    4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
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    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是Fe3+；
    ②验证该溶液中同时含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
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    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    （1）试解释沉淀减少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用离了反应方程式表示）．
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    1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）
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    18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
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    （2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
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    （4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．

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    回答下列问题：
    （1）试剂I的化学式为BaCl2；
    （2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl2）；
    （3）图中③发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
    ①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
    ②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）

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