为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.不合理的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液。不合理的操作顺序是

A．①④②⑤③　

B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

D．⑤②④①③

试题分析：根据题意知，粗盐中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，镁离子用加入稍过量的NaOH溶液沉淀，硫酸根离子用稍过量的BaCl₂溶液沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用稍过量的Na₂CO₃溶液沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，综上所述不正确的选A。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为________
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在________

(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：__________________________ ______________________________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂________(填编号)。
①浓HCl　②浓H₂SO₄　③Na₂SO₃固体　④CaSO₃固体
(2)上述装置还可优化，优化的方法是________________________________________，装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同学推测Mg与SO₂的反应和Mg与CO₂的反应相似，则该反应方程式为_________________________________________；
乙同学的推测是：2Mg＋3SO₂

2MgSO₃＋S；丙同学的推测是：3Mg＋SO₂

2MgO＋MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2 mol·L^－¹盐酸、2 mol·L^－¹硝酸、蒸馏水、2 mol·L^－¹ NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液；仪器和用品自选。

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所得固体于试管中
②	向试管中的固体慢慢滴加____________，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有________的试管中	若试管中的________，则丙同学推测正确，若试管中的固体未完全溶解，且________，则乙同学推测正确

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
_____________________________________________________________。
(4)上述实验需要100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸，配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL^－¹的浓盐酸的体积为________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

海带成分中碘的检验实验方案设计。
(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H₂O₂溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl₄,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。
(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（2）分离水和汽油的混合物；
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；
（4）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH₄^＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO₃^２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe^３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl^－：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是