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    7．一个原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnAgCuCu
    负极CuCuZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4FeCl2CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，据此解答．

    解答 解：原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，则可选Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为CuCl2或是CuSO4，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池的设计，注意利用电池反应中得失电子分析电极，侧重考查学生的分析能力和知识的迁移能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA
    B．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA
    C．Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA
    D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
     实验操作设计 现象记录 结论解释
     A 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 溶液变浑浊酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
     B CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中溶液褪色  产生了乙烯
     C向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末  出现红褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
     D向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列化合物：①硝基苯　②环己烷　③乙苯　④溴苯　⑤间二硝基苯．其中能由苯通过一步反应直接制取的是（　　）
    A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

    （1）天然气主要成分的电子式是；E的化学式是Na2C2O4．
    （2）G的结构简式是：HCOOCH3．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
     物      质试      剂 分 离 方 法
    A．Cl2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液 洗气
    B．硬脂酸钠（甘油）饱和食盐水 盐析后过滤
    C．KNO3（KCl）水 蒸发结晶
    D．乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液 分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO2大（选填C或D的化学式）．
    （2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
    ①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
    ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+．
    （3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH2CH3，写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
    Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    ZM层比K层少1个电子
    T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
    （1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图．
    （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
    （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
    B．B点溶液的pH＜7
    C．C点溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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