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    下列说法正确的是

    ①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023

    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

    ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

    ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

    A．①④       B．②⑤         C．③④        D．②④

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：① 己烯在标准状况下为液体，无法用摩尔体积计算；②  氧气和氮气在标准状况下，可以根据摩尔体积计算，正确；③  7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023，错误；④ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023，错误；⑤  硫酸根离子数：0.5L×1 mol×3×6.02×1023 mol－1，正确，故选B。

    考点：本题考察有关物质的量的计算。

     

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
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    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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