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    在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    分析：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．
    解答：解：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，
    HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，
    则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：
    Cl-、OH-、CO32-
    Cl-、OH-、CO32-

    （2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是
    CuSO4
    CuSO4

    （3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
    Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    ②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
    5：1
    5：1
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
    NH4+
    NH4+
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
    100C
    B-C
    100C
    B-C
    g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
    1000C
    mA
    1000C
    mA
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（　　）

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