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    (1)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确操作是________
    A、将胆矾CuSO4·5H2O加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
    B、称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    C、称取25g胆矾溶液在1L水里
    D、将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L
    (2)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列仪器中：
    A、托盘天平
    B、量筒
    C、烧杯
    D、玻璃棒
    E、漏斗
    F、500mL容量瓶
    G、药匙H、250mL容量瓶
    I、胶头滴管
    需要用到的仪器有________．
    (3)如果称量样品时，使用砝码生锈，其它操作均正确，则配制结果将使浓度________(填偏高、偏低或无影响)．如果容量瓶中残留少量水，则结果将________．
    　

    答案：
    解析：

    　　(1)B

    　　(2)ABCDGHI

    　　(3)偏高,无影响


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
    450
    450
    mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为
    0.06
    0.06
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
    ＜
    ＜
    80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    （3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
    ＜
    ＜
    0.1mol/L Na2CO3溶液．
    （4）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
     
    （多选扣分）
    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是
     
    ；不妥之处是
     
    ．
    （5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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