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    亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    _____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____ I2 +_____H2O
    (1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。
    (2)其中氧化剂是_______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘_______mol。
    (3)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：
    ①IO3-+SO32- =IO2-+SO42- （反应速率慢）
    ②IO2-+2SO32- =I-+2SO42- （反应速率快）
    ③5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O （反应速率快）
    ④I2+SO32- +H2O=2I-+SO42- +2H+ （反应速率快）
    根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定（填上述四步反应的序号）。
    (4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
    (1)5 、2 、1 、5 、1 、1 、1
    (2)KIO3  ；0.5
    (3)①
    (4) SO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）

           I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

         Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

    ②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。

       （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。

           II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

       （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。

       （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和         。

       （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省南山中学高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （17分）
    I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
        Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
    ②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
    （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
    II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
    （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
    （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
    （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （17分）

           I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

         Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

    ②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

       （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

           II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

       （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

       （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

       （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

           I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

         Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

    ②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

       （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

           II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

       （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

       （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

       （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

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