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    3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．加热氧化镁B．加热碳酸钙
    C．电解饱和氯化钠溶液D．电解熔融氯化镁

    分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

    解答 解：A．镁性质活泼，氧化镁性质稳定，加热氧化镁不能制取金属铝镁，应采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；
    B．加热碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，钙性质活泼，应用电解熔融氯化钙的方法制取钙，故B错误；
    C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氯气、氢气，得不到钠，钠性质活泼，应用电解熔融氯化钠制取钠，故C错误；
    D．镁性质活泼，应采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，熟悉金属活泼性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
    完成下列填空：
    （1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                     H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
    （2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
                          纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉苏打水氨气
    B氢氧化钡氢氧化铁胶体硫酸钡氨水乙醇
    C明矾水煤气硫酸醋酸干冰
    D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铝碳酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×1024个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
    焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
    若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
    该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
    该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L-1盐酸或6mol•L-1硫酸，其他试剂任选）．
    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净．
    实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
    A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
    （4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）写出E→F的化学反应方程式：．
    （7）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
    A．b点的操作是快速压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
    C．e点：υ（正）＜υ（逆）
    D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）

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