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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

    B. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA

    C. 14g聚乙烯含有的碳原子数目为NA

    D. 1 mol 羟基中含有的电子数10NA

    【答案】C

    【解析】

    A.18.0 g淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖混合物中，淀粉和葡萄糖结构不同，碳元素的质量分数不同，无法计算碳原子数，故A错误；
    B.标准状况下，己烷为液体，不可利用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
    C.14g聚乙烯含有的碳原子数目只需计算14gCH2中碳的物质的量即可，=1mol，碳原子数为NA，故C正确；
    D.1 mol 羟基-OH中含有的电子数9NA，故D错误；
    答案：C

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    【题目】镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

    B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

    C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

    D. 该电池充电时将电能转化为化学能

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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式不正确的是( )

    A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-

    B. 制备酚醛树脂的化学方程式：

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

    回答下列问题：

    （1）用该方法可测定含有哪些元素____________________________；

    （2）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是_________________________________；

    （3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是___________________；

    （4）E中应盛装什么试剂：_____________________；

    （5）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （6）现准确称取1.8g样品，经充分燃烧后，A管增重1.76g，B管增重0.36g，则该有机物的的最简式为_______________；

    （7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____________；

    （8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A. 钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NA

    B. 向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NA

    C. 一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NA

    D. 将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个

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