在化学分析中.草酸(H2C2O4)是重要的还原剂.已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2.VO2+被还原为VOn+离子.则VOn+中的n值为 A．1 B．2 C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在化学分析中，草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L^-1VO₂⁺离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L^-1H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：

重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验

不需要

（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是

（填编号）；

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大

，最后又变慢的原因是

反应物浓度减小，所以速率变小

；
④请写出步骤三的操作内容

重复步骤二（两到三次）

；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为

0.1600

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、

、

．
（2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是

（填编号）．