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    【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

    A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3

    【答案】D

    【解析】破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰

    （1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。

    （2）属于原子晶体的化合物是__________。

    （3）直接由原子构成的晶体是____________。

    （4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。

    （5）晶体中存在氢键的是______________。

    （6）晶体中不存在化学键的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

    2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

    （1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

    （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

    ① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

    Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

    Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

    C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

    （1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

    （2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

    （3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

    （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

    __________________________________； _______________________________。

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)

    A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B. 同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

    C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 (　　)

    A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

    B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C. A的金属性比B的金属性强

    D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

    A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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