【题目】风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA),其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2(标准状况),苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯(PMLA)。
(1)写出物质的结构简式:A___,D___。
(2)指出合成路线中①、②的反应类型:①___;②___。
(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式:___。
(4)写出E→F转化的化学方程式___。
(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___(填“能”或“不能”)。说明理由:___。
(6)请写出以丙烯为原料制备乳酸(2-羟基丙酸)的合成路线流程图(无机试剂任取)___。
【答案】CH2BrCH=CHCH2Br OHCCH2CHBrCHO 加成反应 取代(水解)反应 、 HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O 不能 若先氧化则B中碳碳双键也被氧化
【解析】
苹果酸分子式为,mol苹果酸与足量溶液反应能产生标准状况,二氧化碳的物质的量为,则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物,应含有1个,结合苹果酸的分子式知,苹果酸的结构简式为:。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸,其结构为。D被氧化生成E,则E中含有溴原子,E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F,F酸化生成MLA,所以F的结构简式为:,E的结构简式为:,D能发生银镜反应则D中含有醛基,所以D的结构简式为:,根据1,丁二烯及D的结构简式知,1,丁二烯和溴发生1,4加成生成A为,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为,B与HBr发生加成反应生成C,C的结构简式为:,C再被氧化生成D,苹果酸经聚合生成聚苹果酸,据此解答。
由上述分析可知,A为,D为,故答案为:;;
反应是1,丁二烯和溴发生1,4加成生成,反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成,故答案为:加成反应;取代反应;
所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有:, 故答案为:;
转化的化学方程式为:,故答案为:;
顺序不能颠倒,若先氧化则B中碳碳双键也被氧化,故答案为:不能,若先氧化则B中碳碳双键也被氧化;
(6) 丙烯和HOBr发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH,故答案为:。
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【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应为吸热反应
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大
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【题目】500℃时,在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示:
容器 | 起始时物质的量/mol | |||
NO2 | SO2 | SO3 | NO | |
甲 | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
乙 | 0.15 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
丙 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
丁 | 0.1 | 0.2 | 0 | 0 |
已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L-1。下列说法正确的是
A.升温至700℃,上述反应的平衡常数为,则正反应为吸热反应
B.达平衡时,容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍
C.达平衡时,容器丁中c(NO)与乙容器中相同
D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,此时v(正)>v(逆)
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【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH
已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D.ΔH=-320kJ·mol-1
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【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
(1)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到___ g肼。
(2)常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(3)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___(选填编号)。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡(填写电离平衡移动情况)___。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为___mol·L-1。
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【题目】下列实验不能达到预期目的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸氢钠的酸性 |
D | 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊 | 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】、、、、均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中与形成的一种化合物能使品红溶液褪色,下列说法正确的是( )
A.与形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同
B.可用溶液除去单质中混有的单质
C.简单氢化物的热稳定性:
D.化合物 和 中,阳离子半径均大于阴离子半径
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【题目】有两种气态单质和,已知和所含的原子个数相等,分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数,原子层电子数是层的3倍。
(1)、的元素符号分别为_______。
(2)中的值为_______。
(3)的能层数目为_______。
(4)、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:_______。
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【题目】如图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是___________装置,电极B的名称是___________。
(2)甲装置中通入C3H8的电极反应____________,丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。
(3)一段时间,当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为200 mL)。
(4)若要使乙池恢复电解前的状态,应向乙池中加入__________(写物质化学式)。
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