Question

11．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

• A． 该反应为放热反应
• B． 反应物浓度：c＞b＞a
• C． a、b均未建立平衡，c点恰好达到平衡
• D． 若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

Answer 1

分析 由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，平衡逆向进行．

解答 解：A、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，c＜b＜a，故B错误；
C、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；
D、若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，反应物的转化率将逐渐增大，分析可知反应是放热反应，绝热恒容容器中随温度升高，平衡逆向进行，反应物的转化率减小，所以若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率大于绝热恒容容器中的转化率，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率和平衡图象，注意该反应的特点及反应限制条件，一定要读懂，“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，难度较大．