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    4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
    A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

    分析 使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀溶液应上下左右摇动，据此解答．

    解答 解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
    操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
    操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；
    其余操作正确，
    故选：C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
    （1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    （3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O           B极：O2+4e-═2O2-
    则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）
    A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
    B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好
    C．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
    D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，为F）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2XO4=H++HXO4-，
    HXO4-?H++XO42-
    请据此回答下列有关问题．
    （1）Na2XO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
    （2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的电离是不完全的
    （3）写出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
    （已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
    （4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到  小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

    ②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
    A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．两个250mL容量瓶
    （3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
    （4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是0.1摩/升．Na2S 的摩尔浓度是0.2摩/升．
    （2）产生的气体在标准状态下的体积．0.112升．

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