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    【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

    （1）过氧化钙制备方法很多。

    ①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

    ②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

    ①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

    ②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    ③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

    滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

    【答案】 Ca(OH)2＋H2O2＋6 H2O ===CaO2·8H2O 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) 蒸馏烧瓶 防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度 淀粉溶液 10.80 mg·L－1

    【解析】（1）①H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为Ca(OH)2＋H2O2＋6 H2O ===CaO2·8H2O。

    ②由题意知，A为氧气发生装置，可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，也可以用过氧化钠与水反应制取氧气；B为干燥氧气的装置；C为制备过氧化钙的装置；D是保护装置，防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。所以，装置A中反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，仪器a的名称为蒸馏烧瓶。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。

    （2）水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。因为碘遇淀粉变蓝，所以滴定过程中可以使用淀粉溶液作指示剂；根据反应过程发生的3个反应，可以得到关系式O2~2MnO(OH)2~2 I2~4S2O32-，所以n(O2)= n(S2O32-)=13.500.01000 mol/L=3..375mol，所以该水样中的溶解氧量(DO)为10.80 mg·L－1。

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

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