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    20．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出经导线到锌
    C．一段时间后，锌片质量减轻D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

    分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．

    解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
    B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
    C．锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；
    D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH
    B．原子序数：W＞Z＞X＞Y
    C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    D．离子半径：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
    A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．氧化反应均为吸热反应
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚氯乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
    C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
    B．p点横坐标为120
    C．p点中溶质为Ba（HCO3）2
    D．ab段反应可分两段，离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E是由五种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒ABCD
    原子核数双核多核多核多核
    所带单位电荷-10+10
    其中B是由极性键构成的4原子分子，A和C反应可生成B和D．
    （1）1个B分子中含有3个σ键；
    （2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH4Cl，该溶质微粒中存在ABD．
    A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键
    （3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．

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