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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

    分析 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，分子需达到足量的能量及合适的取向才反应，故A错误；
    B．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；
    C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故C正确；
    D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意碰撞理论的理解为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．写出下列有机物的系统命名或结构简式或按要求填空：
    （1）
    2，3-二甲基戊烷
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
    2，3，3，-三甲基己烷
    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
    CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
    （4）2-甲基-2-丁烯
    CH3C（CH3）=CHCH3
    （5）分子式为C5H8，名称是4-甲基-1-戊炔，
    1mol该烃完全燃烧耗O27mol．

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    12．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）．
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，其逆反应速率增大．
    ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-4，B点水的离子积为10-12．
    造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．
    （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
    （3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O中含有2 mol氢
    B．阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
    C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g•mol-1
    D．常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子

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    12．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）
    A．8种B．12种C．16种D．18种

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