Question

（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是

 

．
②在t₁ min时，该反应达到了

 

状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是

 

（填序号）．
A．X、Y、Z的反应速率相等         B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变        D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验 序号	浓度时间 温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50[	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：
①实验1、4是为了研究

 

对反应速率的影响，若c₃=1.4，则实验1、3是为了研究

 

对反应速率的影响．
②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学反应速率的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（2）①起始浓度相同，但温度不同，对反应速率的影响；起始浓度不同，但温度相同，对反应速率的影响；
②根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率；

解答： 解：（1）①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，
故答案为：2X?3Y+Z；
②在t₁min时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，
A．由方程式可以看出，达到平衡时X、Y、Z的反应速率不相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；
C．反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，达到化学平衡状态，故C正确；
D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，故D正确．
故答案为：平衡；CD；
（2）①起始浓度相同，但温度不同，对反应速率的影响；起始浓度不同，但温度相同，对反应速率的影响，故答案为：温度；浓度；
②：（1）v（A）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），
故答案为 0.013．

点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式、平衡状态题目和影响化学反应速率，难度不大，注意相关知识的积累．