(1)在①NaCl.②NaOH.③N2.④H2S.⑤Na2O2中.只含有离子键的是 .只含有极性键的是 .既含离子键又含非极性共价键的是．(2)写出下列物质的电子式:CO2 NaCl HClO ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是______．
（2）写出下列物质的电子式：CO₂______NaCl______　　　HClO______．

（1）①NaCl为离子化合物，只含有离子键；
②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；
③N₂为非金属单质，只含有非极性共价键；
④H₂S为共价化合物，只含有极性共价键；
⑤Na₂O₂为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键．
故答案为：①；④；⑤；
（2）CO₂为共价化合物，电子式为

，NaCl为离子化合物，电子式为

，HClO为共价化合物，电子式为

，
故答案为：

；

．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是

①

，只含有极性键的是

④

，既含离子键又含非极性共价键的是

⑤

．
（2）写出下列物质的电子式：CO₂

NaCl

　　　HClO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。

A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体

（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1）在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为_____________________________，

反应的离子方程式为:_________________________________________________

（2）在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为_______________________________，

原因是__________________________

（3）若先将CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:

___________________________________、______________________________________。

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科目：高中化学 来源：09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl^—,实心球为Na⁺）

（1）在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_______个Cl^—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl^—共有___________个，Cl^—离子位于Na⁺围成的___________体中心，而Na^＋离子数目与Cl^－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na^＋的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na^＋离子半径与Cl^－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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科目：高中化学 来源：2010年河北省唐山一中高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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