练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质在光照时不反应的是( )

    A． 氢气和氯气的混合气体 B． 硝酸 C． 氢气和氧气的混合气体 D． 氯水

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

    A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

    C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

    D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

    A．50mL

    B．I00mL

    C．200mL

    D．250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

    （4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号
     

    实验方案
     

    实验现象
     

    结论
     

    ①
     

    将白色固体加入水中，加热溶解，______。
     

    得到白色晶体和无色溶液
     


     

    ②
     

    取少重滤液于试管中，________。
     

    生成白色沉淀
     

    滤液含Cl-
     

    ③
     

    干燥白色晶体，________。
     

    _____________________
     

    白色晶体是苯甲酸
     

    纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。


     

    第一次
     

    第二次
     

    第三次
     

    第四
     

    体积（mL）
     

    24.00
     

    24.10
     

    22.40
     

    23.90
     

    （5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加人试剂

    加人试剂后发生反应的离子方程式

    A．

    NH4+、Fe2+、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

    B．

    Na+、OH-、Cl-

    少量Mg(HCO3)2溶液

    Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

    C．

    K+、NH3·H2O、CO32-

    通人少量CO2

    2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D．

    Fe2+、NO3-、HSO3-

    NaHSO4溶液

    HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

    (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

    分类标准

    金属单质

    氧化物

    溶液

    胶体

    属于该类的物质

    ②

    ⑧⑨

    (2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

    Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

    (2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

    Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

    A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

    B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

    C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

    D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

    请回答下列问题：

    (1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。

    (2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。

    (3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

    (4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

    Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

    Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

    a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

    (5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

    B. 原子半径依次增大

    C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

    D. 原子序数依次减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案