观察如图中的有关操作和现象.判断下列叙述正确的是( ) A.集气瓶中的气体可能是CO2B.集气瓶中的气体可能是空气C.集气瓶中的气体一定是O2D.集气瓶中的气体一定是N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）

A、集气瓶中的气体可能是CO₂

B、集气瓶中的气体可能是空气

C、集气瓶中的气体一定是O₂

D、集气瓶中的气体一定是N₂

考点：实验装置综合,气体的收集

专题：实验设计题

分析：点燃木条插入集气瓶，木条熄灭，说明瓶内气体不助燃，以此解答该题．

解答： 解：点燃木条插入集气瓶，木条熄灭，说明瓶内气体不助燃，一定不含氧气，可能为CO₂、N₂等．
故选A．

点评：本题考查常见气体的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的目的、原理以及气体的性质，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺．这说明维生素C具有

（填氧化性或还原性）
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反应中，
①

被氧化，

是氧化剂，氧化产物是

，过氧化钠中氧元素的化合价是

②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气

mol
③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目

（3）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺
D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂；
假设2：沉淀为

；
假设3：沉淀为mCuCO₃?nCu（OH）₂（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：

实验方案	实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，

（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是

．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu₂O，写出一个实现上述变化的化学方程式

．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

②实验中停止加热后通入N₂的目的是

；B装置的作用是

．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中，

是需要检验的，检验方法是

；而

是不需要检验的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性．

．
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须

．
（3）装置B的作用是

，装置C中装的液体是

，所起的作用是

．
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是

（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe₂O₃的质量为

（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将

（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）
（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将

（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：

（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①

；②

．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化学方程式为

．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①写出过量的SnCl₂和Fe³⁺反应生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的离子方程式

；
②用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是

；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在硫酸生产中，SO₂经催化氧化可生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO₂和0.1mol/L 的O₂置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO₂的浓度变为0.04mol/L，用SO₂表示的反应速率为

，其转化率为

．此时O₂的浓度为

（2）500℃时，该反应的平衡常数K=

．
（3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

t₂时刻改变的条件为

； t₄时刻改变的条件为

（从以下的选项中选择）
A．加压 B．减压 C．增大反应物浓度 D．减小生成物浓度E．升温 F．降温 G．加入催化剂
其中转化率最高的时刻是

（填t₁、t₂、t₃、t₄）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中A管的作用是

，制取乙炔的化学方程式是

．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是

，乙炔发生的化学反应类型是

．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中发生的化学反应类型是

，化学方程式是

（4）写出由乙炔合成聚氯乙烯的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

热化学方程式的书写．
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
②已知化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式

．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式

．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式

．

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