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    【题目】下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）

    组

    别

    反应

    温度

    （℃）

    反应物

    加水

    体积

    （ml）

    Na2S2O3

    H2SO4

    体积

    （ml）

    浓度

    （mol/L）

    体积

    （ml）

    浓度

    （mol/L）

    A

    40

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    C

    10

    5

    0.1

    5

    0.2

    10

    D

    40

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ， X的转化率为 ． （保留三位有效数字）
    （3）10s时，该反应达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1 ， 则 n是（ ）
    A.2
    B.4
    C.1
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是

    A. 反应②属于离子反应

    B. 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

    C. 反应①的氧化剂是N2

    D. 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的电子式为 ， 碳氢键之间键角为 ． 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成种产物．产物中常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是

    A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量

    C. 体积不变，充入N2 D. 体积扩大到原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）

    A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

    沉淀杂质离子

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

    步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

    B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

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