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    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入正催化剂

    A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

    C

    【解析】

    试题分析：增大反应物的浓度，能使反应物中活化分子数增大，活化分子百分数不变；升高温度，使分子能量升高，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大；增大压强活化分子数和活化分子百分数都不变；移去生成物，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时减小；加入正催化剂，减小了活化能，反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故C正确。

    考点：本题考查反应速率。

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    下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-

    A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

    D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

    B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

    C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    玻璃

    硫酸

    氨水

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    硫酸钡

    醋酸

    水

    C

    胆矾

    浓硫酸

    氧化钙

    水

    二氧化碳

    D

    硝酸

    盐酸

    硫酸

    醋酸

    氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……

    （1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

    （3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。

    （5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．该氖原子的相对原子质量可以表示为

    B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA

    C．W g该氖原子的物质的量一定是mol

    D．12b=NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）。

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

    B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

    A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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