Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注射碳酸氢钠溶液：
• D、向FeI₂溶液中加少量氯水 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸根离子，钙离子不足，反应产物中碳酸根离子有剩余；
B．氢氧化钡与硫酸氢铵反应，当刚好生成硫酸钡沉淀时，二者的物质的量相等，氢氧根离子能够与氢离子和铵根离子反应，该方程式中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程两边电荷不守恒；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯水少量，碘离子优先参与反应．

解答： 解：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中，氢氧化钠过量，钙离子不足，反应产物中存在碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正确；
B．刚好沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，氢氧根离子恰好能够与氢离子、铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故B错误；
C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+，故C错误；
D．氯水少量，还原性更强的碘离子优先被氧化，正确的离子方程为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．