[题目]向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.若缓缓加入稀硫酸直至过量.整个过程中混合溶液中的导电能力可近似地用下图中的曲线表示的是( ) A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，随着反应进行，溶液中离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水，所以溶液相当于纯水，导电性为0，过量后溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选C．
电解质溶液导电性与离子浓度成正比，加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，据此分析解答．

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（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。
（3）若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为。
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。
已知：失重%= ×100%

则失重第一阶段的化学方程式为。