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    下列离子方程式不正确的是（ ）

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是

    A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

    B．高铁酸钾中铁显＋6价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于某些离子的检验及结论正确的是

    A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

    B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

    D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）

    A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

    B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小

    C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

    D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    B．加入适量Na2SO3稀溶液；

    C．分离出下层液体；

    D．将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一理化学卷解析版 题型：填空题

    E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2－为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。

    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。

    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。

    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为(若有配位键，请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因 。

    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为 cm。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．0．1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NA

    B．16g O3中所含的氧原子数为NA

    C．22．4L H2中含有的氢原子数一定为2NA

    D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：

    （1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。

    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。

    钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。

    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

    A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动

    C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成

    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

    A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

    C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

    D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2

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