精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1:1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题:
(1)X元素的名称是
,它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族

(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)
Na>O>H
Na>O>H

(3)写出F的电子式

(4)已知X单质、A、B、D均为固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B中含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键

(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
2H2O22H2O+O2
2H2O22H2O+O2
分析:(1)B为淡黄色固体可推测为Na2O2,三种元素中有Na和O.C、E常温为液体,推测为H2O2和H2O,可知三种元素还包括H.A为XZ的离子化合物,可知A为NaH,X为Na,Y为O,Z为H.
A为NaH,B为Na2O2,C为H2O2,D为Na2O,E为H2O,F为NaOH;
(2)同周期从左到右半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大;
(3)F的化学式:NaOH;
(4)X为Na,B为Na2O2,E为H2O,B是过氧化钠,含有钠离子和过氧根离子;
(5)C为H2O2,Y为O.
解答:解:(1)B为淡黄色固体可推测为Na2O2,三种元素中有Na和O.C、E常温为液体,推测为H2O2和H2O,可知三种元素还包括H.A为XZ的离子化合物,可知A为NaH,X为Na,Y为O,Z为H.则A为NaH,B为Na2O2,C为H2O2,D为Na2O,E为H2O,F为NaOH.故X元素的名称是:钠.它在周期表中的位置:第三周期第IA族.故答案为:钠;第三周期第IA族;
(2)同周期从左到右半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示):Na>O>H,故答案为:Na>O>H;
(3)F的化学式:NaOH.F的电子式:,故答案为:
(4)X为Na,B为Na2O2,E为H2O,X单质、B分别与E反应的化学方程式:2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,B是过氧化钠,含有钠离子和过氧根离子.故含离子键,过氧根离子内两个氧原子间是非极性键,故答案为:2Na+2H2O=4NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;离子键和非极性键;
(5)C为H2O2,Y为O,反应的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 2H2O+O2↑.
点评:本题考查元素周期表,原子结构,元素及其化合物的性质,化学键,难度适中.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有下列七种物质:A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵   D.固态碘 E.烧碱   F.冰 G.过氧化钾
①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
C
C
 (填序号,下同);
②熔点最低的是
A
A
;③既有离子键又有共价键的是
CEG
CEG

④只含有极性键的是
AF
AF
;⑤含非极性键的是
DG
DG

⑥以分子形式存在的是:
ADF
ADF

(2)依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c,它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-,且n>m,则原子序数由小至大的顺序为:
b<a<c
b<a<c

②元素A中子数为a,简单离子核外共有x个电子,带+n个电荷,则该微粒可表示为:

③X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应,则X、Y、Z元素符号依次是:
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn,则它对应的气态氢化物的化学式为:
H(8-n)R或RH(8-n)
H(8-n)R或RH(8-n)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个,B、C两种分子中的电子数均等于10.下列说法错误的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,其最外层电子数之和为15,它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素.其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物,其阴、阳离子个数比均为1:2.另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化:

请完成下列问题:
(1)、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
(用离子符号表示).
(2)、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
(用氢化物的分子式表示).
(3)、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为

(4)、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体,将该固体溶于水得一黄色溶液,写出检验该溶液中金属离子的离子方程式(写一个)
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3

(5)、B为黑色固体,在上述变化中,生成1molB转移电子
8
8
mol.
(6)、以(4)中的黄色溶液为电解质,W及另一种材料为电极构成原电池,5分钟后,W减轻10g,则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
,电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图1所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.
精英家教网
请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
 
(填写化学式).
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式
 
,溶液中OH-
 
极移动(填“正“或“负“).
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快.
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为
 

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol-L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是
 

③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用如图2所示的
 
(填装置代号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子.试回答:
(1)写出各元素名称:X
 
、Y
 
、Z
 

(2)X离子的结构示意图为
 
.化合物Y2X的电子式
 

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
 
.生成物的电子式为
 

(4)X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
 
 

*(5)试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案