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    已知25℃时KW=10-14 mol2·L-2，如果100℃时KW=10-12 mol2·L-2，这说明(    )

    A.100℃时水的电离程度较小

    B.前者［H+］较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

    解析：本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即［H+］·［OH-］较大。［H+］·［OH-］较大，说明H2OH++OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积［D+］·［OD-］不一定等于1×10-14( mol·L-1)2,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，据题目告诉的浓度可以求出溶液中的［D+］，但因不能知道两种温度条件时的重水离子积常数，所以无法得出［OD-］，也就是说无法知道两种温度条件时重水分子本身的电离程度，所以D选项错误。该题中的D选项转换了一个新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氢原子的氯化氘分子，来考查同学们对于溶液离子积常数的理解，比较灵活，也体现了该部分命题的一种走向。

    答案：AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型：021

    已知25℃时KW＝10－14，如果100℃时KW＝10－12，这说明

    A．

    100℃时水的电离程度较小

    B．

    前者c(H+)较后者大

    C．

    水的电离过程是一个吸热过程

    D．

    100℃时0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=10-12，这说明(    )

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

    (2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

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