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    16．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（　　）
    A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4
    C．烧碱、石灰水D．无水CaCl2、烧碱

    分析 氯化氢易溶于水，氯气难溶液饱和实验水，利用浓硫酸干燥氯气，可吸收水，洗气可除杂，以此来解答．

    解答 解：A．因为最后气体通过水，其中会混入水蒸气，故A错误；
    B．饱和食盐水除去HCl（g），浓H2SO4除去水蒸气，故B正确；
    C．烧碱、石灰水可与氯气反应，不能用于除杂，故C错误；
    D．烧碱与氯气反应，不能用于除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于仪器使用的方法正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
    C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
    D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    C．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某可逆反应aA+bB?cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q．保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（　　）
    A．写成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA+2bB?2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cC?aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cC?aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为  sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度 减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B．容器内压强不再变化；
    C．v正（CO2）=v逆（FeO）
    D．混合气体的密度不再变化
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．

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