【题目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式：____。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中___B中____C中___D中____
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）
A．试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．试液
无沉淀白色沉淀
C．试液
无沉淀
白色沉淀
D．试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___，原因是____。
【答案】Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ ② ① ④ ③ B 品红恢复红色 SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色
【解析】
二氧化硫具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，在不同的反应中，表现出不同的性质。
(1) 在实验室中，二氧化硫既可由铜与浓硫酸反应制得，也可由亚硫酸钠与浓硫酸反应制得。答案为：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO2+SO2↑+2H2O。
(2)二氧化硫通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成亚硫酸，再与石蕊作用，使石蕊变红，从而表现出酸性氧化物的性质。答案为②。
二氧化硫与品红作用，生成物为无色，从而表现出漂白性。答案为①。
二氧化硫与氢硫酸反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表现出氧化性。答案为④。
二氧化硫与溴水中的溴反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而表现出还原性。答案为③。
(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能为AgCl，不正确；
B.加入HCl无沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，正确；
C.加入硝酸，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，错误；
D.若含亚硫酸根离子，虽然加入盐酸时无沉淀，但仍有少量亚硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，错误。
答案为B。
(4)B中溶液加热后，又会生成品红，从而恢复红色。答案为：品红恢复红色。
二氧化硫与品红反应的产物具有不稳定性，受热分解，又生成品红。
答案为： SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色。
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【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
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【题目】⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a．CH3Cl b．CH2＝CH2 c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。
a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇
③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。
a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖
⑵苯甲醇（
）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：
2＋O2
2
＋2H2O
①苯甲醇的分子式为______。
②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。
③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。
a．NaOH b．Na c．乙酸
④该反应的反应类型是______(填字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应
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【题目】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是（ ）
A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B. 通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼
C. 乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应
D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同
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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金属元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 单质为黄绿色气体，具有刺激性气味 |
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。
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