【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系:
(1)B的分子式为________,C中含氧官能团的名称为________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________________。
(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。
(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构),其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。
【答案】 羟基 5
【解析】根据丁香醛的结构简式,可以知道醛基是醇羟基催化氧化的产物,所以得出C的结构简式为,该物质是B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应得到的,B属于卤代烃,所以B的结构简式为:,卤代烃在强碱的醇溶液中加热,会发生消去反应生成烯烃,即A的结构简式为。
(1)根据B的结构简式,可以得出B的分子式为C9H11Cl,C的结构简式可以看出官能团的名称为羟基;(2)反应②是卤代烃的水解过程,其化学方程式为:;(3)A分子中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,所得产物的结构简式为:;(4)A为,A中含碳碳双键,与其含相同官能团的芳香烃类同分异构体有:、、、、,共5种;其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为:。
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【题目】下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【题目】下列叙述,正确的是
A. 酸和盐的混合溶液一定显酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol;则a>b
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材料K3C60
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【题目】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,其还原产物可能是
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部
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【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3,铜粉可溶解的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②
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【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是
A. 充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放电时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 充电时,阴极区溶液的pH减小
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【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 .
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) :供选试剂:a.浓H2SO4b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与FeCl2的混合溶液
(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式).
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进 .
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