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    19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
    （1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

    分析 （1）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
    （2）①根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
    ②根据H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O解答；
    ③根据反应2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 和2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，有关系式Cu2+～S2O32-，根据Na2S2O3的物质的量可计算得Cu2+的物质的量，进而确定Cu2+物质的量浓度；
    （3）滴加H2O2溶液，使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，形成氢氧化铁沉淀，除杂后形成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥900℃煅烧制得氧化锌．

    解答 解：（1）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，
    故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热至沸；
    （2）①根据淀粉与碘单质作用变蓝可知，可用淀粉溶液为指示剂，
    故答案为：淀粉溶液；
    ②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 生成的碘，使测定结果偏高，
    故答案为：偏高；
    ③根据反应2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 和2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，有关系式Cu2+～S2O32-，根据题意可知Na2S2O3的物质的量为0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，所以溶液中Cu2+的物质的量为0.0025mol，测溶液中Cu2+物质的量浓度为$\frac{0.0025mol}{0.02L}$=0.125mol/L，
    故答案为：0.125mol/L；
    （3）①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，900℃煅烧，制得氧化锌，
    故答案为：向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全．

    点评 本题主要考查实验室废弃旧电池的铜帽回收铜和制备ZnO，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）反应I的反应条件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
    （2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
    （3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
    （4）反应Ⅱ的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
    c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
    （6）反应Ⅲ的化学方程式为
    （7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，充入氮气，容器内压强增大，反应速率加快
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
    D．其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
    （1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
    （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出②、③反应的离子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行的操作是检验H2的纯度．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验②进行了改进，如图所示．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

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