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    18．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
    B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

    分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

    解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
    A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
    B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故B不选；
    C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，则不符合题意，故C选；
    D．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐而不是铜盐，则不符合条件，所以不能构成该条件下的原电池，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．某温度下纯水的pH=6，该温度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
    C．一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+均为0.5NA
    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    A．O2-向正极移动
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    C．O2的电极反应产物是H2O
    D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为l：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
    B．放热反应的△H＜0
    C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X是中学化学常见化合物，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    （1）若X分子呈直线型，则其结构式为O═C═O．
    （2）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物 氧化铁  FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
    C．酸       次氯酸  HClO3D．碱          纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有l个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4，d的正一价含氧酸能杀菌、消毒、漂白．下列叙述错误的是（　　）
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    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
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    8．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是（　　）
    A．Al2O3（Fe2O3）用盐酸B．Al2O3（SiO2）用氢氧化钠溶液
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