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    6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．电池放电时Na+从b极区移向a极区

    分析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故A错误；
    B．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；
    C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C错误；
    D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．

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