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    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8NA个

    B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子

    D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA

    【答案】C

    【解析】A、H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，T℃时纯水的pH=6，得出水的离子积为Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，即含有OH－的物质的量为10－6mol，故A错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2转移电子物质的量为2mol，因此15.6gNa2O2参与此反应，转移电子物质的量为15.6/78mol=0.2mol，故B错误；C、1molSiO2中含有电子物质的量为(14＋2×8)mol=30mol，故C正确；D、CnH2n为链烃，即CnH2n为单烯烃，1mol单烯烃中含有1mol碳碳双键，即14g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为14/14nmol，即含有碳碳双键的物质的量为1/nmol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    + Cu(OH)2 +H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

    己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

    请回答下列问题:

    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，在装置示意图中，仪器a的名称是________，其作用是_____________；

    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

    A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

    （4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________；

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. x不可能等于1

    B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

    C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

    友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

    回答下列问题：

    （1）D的官能团的名称为_____________________。

    （2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。

    （3）E的结构简式为_________________________________。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。

    （4）请写出反应①的化学方程式______________________________。

    （5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。

    （6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2 下，在 0t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

    C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称正确的是

    A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

    C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

    （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
    （2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
    （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
    ①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
    假设2：只含有Fe2+；
    假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
    ②请设计实验方案验证假设3．
    限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

    实验步骤

    预期现象

    步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

    步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中，

    步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中，


    （4）已知C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
    A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
    若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
    ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：

    A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

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