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    4．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

    分析 A．是否加热才能进行与反应热无关；
    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；
    C．中和热只生成1mol水；
    D．用燃烧热表示水的生成时，应生成液态水．

    解答 解：A．是否加热才能进行与反应热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，而氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故A错误；
    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可为整数，也可为分数，故B正确；
    C．中和热只生成1mol水，硫酸和氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，故C错误；
    D．用燃烧热表示水的生成时，应生成液态水，没有表明是否生成液态水，不一定为燃烧热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，题目侧重考查热化学方程式、中和热、燃烧热等概念，注意把握相关概念的定义，要准确，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    C．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
    D．根据上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于酸的是（　　）
    A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化学方程式的个数有（　　）
    A．3B．5C．8D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
    D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．

    （1）分别放在图1装置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是C．
    （2）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c．

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    X

    Y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    减小压强

    A的转化率

    D

    升高温度

    混合气体平均摩尔质量

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