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    把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

    A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

     

    C

    【解析】

    试题分析：把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，这时反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+2H2O.由方程式可知此时铝元素的主要存在形式是AlO2-。故选项为：C。

    考点：考查Al(OH)3的两性及反应物的物质的量的比不同发生的反应不同的知识。

     

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    下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是

    XYZ

    ASiSiO2Na2SiO3

    BFeFeCl3FeCl2

    CHClCl2HClO

    DH2SO4SO2SO3

     

     

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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

    A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA

    B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA

    C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA

    D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

     

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    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

    一定没有的金属离子为______________。

    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

     

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    甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（ ）

    A．甲一定是氢氧化钙 B．乙一定是硝酸钾溶液

    C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

     

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    有关焰色反应的说法正确的是

    A．焰色反应是金属单质表现的性质

    B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

    C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

    D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

     

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    下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：

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