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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2NA个，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子，故0.1mol氯化钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故C正确；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
    ③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．298K时，将x mL pH=a的稀盐酸溶液与y mL pH=b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）
    A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若10x=y，且a+b=14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
    C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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    18．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
    A．铁合金           B．铝合金           C．铜合金
    （2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是Fe-2e-=Fe2+

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    A．表面刷油或涂漆       B．表面镀锌        C．保存在潮湿环境中
    D．包上塑料层           E．制成不锈钢      F．保存在温度较高的地方
    （4）下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有D
    A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
    C．青铜、碳素钢、硬铝         D．塑料、合成纤维、橡胶
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    A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    ①该溶液溶质质量分数29.1%
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.18 mol/L
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

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    3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
    B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
    C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
    D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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