Question

19．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）₄的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应为吸热反应，平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
• B． 反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
• C． 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
• D． 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

Answer 1

分析 A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；
B．未到达平衡前，升高温度Ni（CO）₄的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，Ni（CO）₄的含量降低，而5min时，b容器中Ni（CO）₄的含量不一定最高，不一定是平衡状态；
C．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；
D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，Ni（CO）₄的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以．

解答 解：A．升高温度，甲Ni（CO）₄百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；
B．5min时，b容器中Ni（CO）₄的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；
C．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，Ni（CO）₄的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故C错误；
D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，Ni（CO）₄的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象题，难度较大，B选项为易错点，学生容易认为b容器到达平衡，注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点．