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    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、PCl5
    C、H2O
    D、CCl4
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
    解答： 解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；
    B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
    C、H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；
    D、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
    练习册系列答案
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    A、设法降低石油的着火点
    B、设法使火焰隔绝空气
    C、设法阻止石油喷射
    D、设法降低油井井口的温度

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    B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油
    D、石油分馏得到的汽油是纯净物

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    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、NH4NO3

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    （1）已知：蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：
    物质H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
    H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
     
    ．
    （2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α-羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH=4．请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：
     
    ．
    （3）常温下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；
    ②a=
     
     mL；
    ③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是
     
    点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、若反应中形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
    B、若反应物的能量大于生成物的能量，则是放热反应
    C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D、化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

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    获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    C、该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
    D、该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g

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    下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（　　）
    A、1和16B、6和8
    C、9和11D、1和17

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    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）
    A、最外层电子数逐渐增多
    B、原子半径逐渐增大
    C、最高正价数值逐渐增大
    D、从硅到氯负价从-4-1

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