Question

某温度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）,反应达到平衡状态，测得NH₃为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变。请填写表中编号为（1）～（3）各状态空格内数据。?

编号	初始状态/mol			平衡状态NH3的物质的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	3	0	S
（1）	0	0	4
（2）			0	3s
（3）	0.1			0.25s

Answer 1

解析：需要加入的物质之间（换算成N₂、H₂）物质的量比值符合n(N₂)∶n(H₂)=1∶3,并且是与已知中的n(N₂)、n(H₂)成倍数变化。?

　　        　N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）?

初始：　      m　　  n　　　　　　            p

换算：　 m+　n+　　　　           0?

（1）m=0、n=0、p=4,得：m+=2,n+=6,n(N₂)、n(H₂)的比值为已知中的2倍，所以平衡时n(NH₃)=2s mol。?

（2）平衡时n(NH₃)=3s mol,n(N₂)、n(H₂)均为已知中的3倍，所以必须有：?

m+=3,n+=9，把p=0代入得：m=3，n=9。?

（3）平衡时n(NH₃)=0.25s mol,n(N₂)、n(H₂)均为已知中的0.25倍，所以必须有：m+=,n+,把m=0.1代入得p=0.3,n=0.3。?

答案：（1）2s　（2）3　9　（3）0.3　0.3